电解

电解是一种将电能转化为化学能的过程。这个过程发生在电解质、水溶液或盐的熔化中，这使离子有可能在两个电极之间转移。电解液是两个电极之间的连接，这两个电极也连接到直流电。这个单元叫做电解槽，如下图所示:

如果你施加电流，正离子会迁移到阴极，而负离子会迁移到阳极。正离子被称为阳离子，它们都是金属。因为它们的价，它们失去了电子，又能得到电子。阴离子就是负离子。它们携带的电子比正常的多，并且有机会放弃电子。如果阳离子与阴极接触，它们就会得到失去的电子，变成元素态。阴离子的反应与之相反。如果它们与阳极接触，它们就会放弃多余的电子，变成单质态。在电极上，阳离子会被还原，阴离子会被氧化。

为了控制电池中的反应，你可以选择不同的电极材料。也可以用各种电解质来进行特殊的反应和作用。电解质中含有离子，离子可以传导电流。

例如，如果你想激励一块金属被用作阴极。阳极的金属离子迁移到阴极，在零件表面形成一层薄层，需要进行镀锌。

生产非常纯净的铜你必须选择一个污染的铜阳极，它将通过电解清洗。铜得铜^{2 +}溶液中的离子和沉淀在阴极上形成比以前更纯的铜层。来自阳极的污染不会像铜那样发生反应。性质比铜高贵的金属不会发生反应。它们掉到地上，形成阳极泥。标准电位低于铜的金属也会被电解并在阴极迁移。

也银用这种方法清洗。

用“电化学电动力系列”来预测电解反应。你可以在这个表中(见下面的片段)找到按标准势(E₀)．标准势表示能力，关于氢离子，放出电子。在这个表中，氢的标准电势是0。其他元素的标准电位为正或负。这意味着电位为负的元素比氢更容易氧化，电位为正的元素比氢更难氧化。

上表显示了电化学电势系列(25ºC的标准电势)

一般来说，“正”金属与“负”金属相反。除了少数可以用标准电势预测的元素外，其他元素都发生在地壳中。贵金属通常处于纯金属状态，而非贵金属通常以化合物的形式存在。

按照上述思路，氧化和还原的可能性是标准电位的函数。以下强氧化剂(将被还原)的标准电位为负，强还原剂的标准电位为高正值。

电解过程很难控制。电偶腐蚀过程通常是一种不必要的反应，它会对管道、框架和许多其他金属物品造成损害。该工艺是针对不同废旧金属的电势差异而进行电解工艺的转化。为了减少损伤，你可以使用其他阳极，它将比材料更容易氧化。你也可以用an离子移除单位．