rubidium -rb

ru子的化学特性-Rubidium的健康影响-rubium的环境影响

原子数	37
原子质量	85.4678 G.mol^-1
根据鲍林的电负性	0.8
密度	1.53 g.cm^-3在20°C
熔点	39°C
沸点	696°C
Vanderwaals半径	0.243 nm
离子半径	0.149 nm（+1）
同位素	11
电子壳	[KR] 5s¹
第一离子化的能量	402.9 kj.mol^-1
第二离子化的能量	2633 kj.mol^-1
第三电离的能量	3860 kj.mol^-1
标准潜力	-2.99 v
发现	罗伯特·威廉·本森（Robert Wilhem Bunsen）和古斯塔夫·罗伯特·基希霍夫（Gustav Robert Kirchhoff）于1861年

rubidium -rb

铷

Rubidium是碱金属组的柔软，银白色的金属元素（第1组）。它是最新的和碱性元素之一。rubidium可以在环境温度下是液体，但仅在炎热的日子里熔化的熔点约为40°C。它在空气中自发点燃，并剧烈反应水即使有-100 c的冰，也要纵火向解放氢。与所有其他碱金属一样，它与汞。它合金金子，，，，铯，，，，钠，和钾。它的火焰是黄色的。

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Rubidium及其盐几乎没有商业用途。金属用于制造光电器和去除真空管的残留气体。Rubidium盐用于玻璃和陶瓷和烟火中，以使它们呈紫色。潜在用途是用于太空车辆的离子发动机，作为蒸气涡轮机中的工作流体以及真空管中的GETTER。

环境中的rubidium

rubidium被认为是地壳中第16个最丰富的元素。近年来，rubidium的相对丰度已被重新评估，现在涉嫌比以前计算得多。它就像钾一样，没有环境被视为威胁。
毫无疑问的rubidium矿物质，但在其他矿物质（例如Lepodite（1.5％），粉状岩和carnallite）中，rubidium的存在很大。它也存在于其他矿物质（例如Zinnwaldite和Leucite）中的痕量中。
每年生产的Rubidium量很小，并且可以从在Lepodite的Litium萃取期间收集的混合碳酸盐副产品的股票满足。
生产的小芝士仅用于研究目的，这些都不是为材料寻求商业渠道的动机。

Rubidium的健康影响

暴露的影响：水反应性。摄入中等毒性。如果rubidium点燃，它将导致热燃烧。Rubidium很容易与皮肤水分反应，形成氢氧化饼干，从而导致眼睛和皮肤的化学灼伤。过度暴露的体征和症状：皮肤和眼睛灼伤。未能增加体重，共济失调，刺激性过多，皮肤溃疡和极端神经质。暴露暴露加剧的疾病：心脏病患者，钾不平衡。

急救：眼睛：握住眼睑时，立即用自来水冲洗15分钟。立即获得医疗护理。皮肤：除去材料并用肥皂和水冲洗。取出受污染的衣服。立即得到医疗救助。吸入：立即移至新鲜空气。如果你有持续不适感，请求医。摄入：不要诱发呕吐。立即接受医疗救助。

rubium的环境影响

rubidium没有已知的生物学作用，但对代谢物具有轻微的微小作用，可能是因为它就像钾。这两个元素在矿物和土壤中一起发现，尽管钾比rubium更丰富。植物会很快吸附Rubidium。当钾不足时，某些植物（例如甜菜）将对rubidium的添加作出反应。这样，Rubidium进入食物链，因此每天摄入1至5 mg。

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