钛-钛

钛

化学元素，Ti，原子序数22，原子量47.90。它的化学行为与硅和锆有许多相似之处，都是属于第一过渡基的元素。它在水溶液中的化学性质，特别是在低氧化态下，与铬和钒有一些相似之处。钛是一种过渡金属灯，呈银白色金属色。它坚固，有光泽，耐腐蚀。纯钛不溶于水，但可溶于浓酸。这种金属形成被动但保护性的氧化涂层(导致耐腐蚀)时，暴露在空气中的高温，但在室温下，它抵抗褪色。

主要的氧化态是4+，虽然3+和2+也已知，但不太稳定。这种元素在空气中被加热以获得二氧化钛时燃烧₂，以及与卤素结合时。它使水蒸气减少，形成二氧化和氢，它与热浓酸的反应方式类似，尽管它与盐酸形成三氯化物。金属吸收氢生成TiH₂，形成氮化物TiN和碳化物TiC。其他已知的化合物是硫TiS₂，以及最低的氧化物Ti₂O_3.还有TiO，硫是Ti₂年代_3.和这。盐有三种氧化态。

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二氧化钛因其化学惰性、涂层能力强、不透明、抗紫外线损伤和自动清洁能力而被广泛用作外部绘画的白色颜料。二氧化氧化物也曾被用作搪瓷的漂白剂和安抚剂，为搪瓷增添了明亮、坚硬和耐酸的色彩。一支典型的口红含有10%的钛。

钛合金的特点是即使在高温下也有很高的抗拉强度，重量轻，耐腐蚀性强，能够承受极端温度。由于这些特性，它们主要用于飞机、发电厂的管道、装甲电镀、海军舰艇、宇宙飞船和导弹。钛和钢一样坚固，但比钢轻45%。

在医学上，钛被用于制造髋关节和膝关节置换术、起搏器、骨板和螺钉，以及颅骨骨折的颅骨板。它也被用来附加假垫。

碱土钛酸盐具有一些显著的性质。MgTiO的介电常数水平从13开始变化_3.在BaTiO中，SrTiO3的固溶体为十亿_3.．钛酸钡的介电常数为10.000，接近120ºC，这是它的居里点;它具有低介电滞后。含有钛酸钡的陶瓷换能器在热稳定性方面优于罗谢尔盐，在效果强度和形成各种形式陶瓷的能力方面优于石英。这种化合物已被用作超声波振动发生器和声音探测器。

环境中的钛

尽管钛在自然界中并非与其他元素分离，但它是地壳中第九丰富的元素(按质量计算为0.63%)，存在于大多数火成岩及其衍生的沉积物中。重要的钛矿物有金红石、蓝铜矿、锐钛矿、钛铁矿和钛矿。主要开采的矿石钛铁矿分布在西澳大利亚、挪威、加拿大和乌克兰的大量砂矿中。北美和南非的大量金红石矿藏也为世界钛供应做出了重要贡献。世界金属产量约为每年9万吨，二氧化钛的产量为每年430万吨。

二氧化钛，TiO₂金红石通常以黑色或棕色的形式存在，称为金红石。在自然界中较少发现的自然形态是锐钛石和胸针石。纯金红石和纯锐钛石都是白色的。黑色的碱性氧化物，FeTiO_3.，以天然形式存在，即天然矿物钛铁矿;这是钛的主要商业来源。

钛对健康的影响

钛的生物学作用尚不清楚。在人体内有可检测量的钛，据估计，我们每天摄入约0.8毫克，但大多数都没有被吸附。它不是一种有毒金属，人体可以耐受大剂量的钛。

元素钛和二氧化钛的毒性较低。通过吸入二氧化钛暴露于实验室动物(大鼠)的肺部出现了小范围的深色尘埃沉积物。人类过度接触可能会导致肺部轻微变化。

过度暴露于钛粉的影响:吸入粉尘可引起胸部闷痛、咳嗽、呼吸困难。与皮肤或眼睛接触可能引起刺激。进入途径:吸入、皮肤接触、眼睛接触。

致癌性:国际癌症研究机构(IARC)已将二氧化钛列入第3类(该制剂不能根据其对人类的致癌性进行分类)。

钛对环境的影响

低毒性。当金属粉末形式的钛金属构成一个重大的火灾危险，并在空气中加热，爆炸危险。

没有环境影响的报道。

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