镭- Ra

原子序数	88
相对原子质量	226.0254 g.mol^－1
根据鲍林的电负性	0.9
密度	5 g.cm³在20°C
熔点	700°C
沸点	1140°C
Vanderwaals半径	0.230纳米
离子半径	未知的
同位素	6
电子壳层	[Rn] 7s²
第一电离能	509.1 kJ.mol^－1
第二次电离能	975年kJ.mol^－1
发现的	皮埃尔和玛丽·居里1898年

镭- Ra

镭

镭呈银色，有光泽，柔软，具有强烈的放射性。它很容易在空气中氧化，从几乎纯白色变成黑色。镭是发光的，在水中腐蚀形成氢氧化镭。虽然它是碱土族中最重的一员，但也是最易挥发的。

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镭用于夜光涂料(以溴化镭的形式)。镭和铍曾被用作便携式中子源。镭在医学上被用来产生用于治疗癌症的氡气。在19世纪初，镭被用作牙膏、发乳甚至食品等产品的添加剂。

环境中的镭

据估计，地球表面每平方公里(40厘米深)含有1克镭。20世纪早期，镭被从铀矿石中提取出来，用于发光表盘和医疗。铀矿石中镭的含量在150 ~ 350毫克/吨之间。在扎伊尔和加拿大的矿石中所含的最多。

镭对健康的影响

镭自然存在于环境中，含量非常小。正因为如此，我们总是暴露在镭和它释放到环境中的少量辐射中。

环境中的镭含量由于人类活动而大大增加。人类通过燃烧煤炭和其他燃料将镭释放到环境中。中镭含量饮用水当它从位于放射性废物处理场附近的深井中提取时，可能含量很高。

目前还没有关于空气和土壤中镭含量的资料。

没有证据表明接触自然水平的镭对人体健康有害。然而，接触较高水平的镭可能会对健康造成影响，如牙齿骨折、贫血和白内障。长时间接触镭甚至会致癌，最终会导致死亡。这些影响可能需要数年时间才能形成。它们通常是由镭的伽马辐射引起的，镭能在空气中传播相当长的距离。因此，没有必要接触镭，镭就会对健康造成影响。

镭的环境效应

镭是由铀和钍的放射性衰变不断产生的。镭在岩石和土壤中的含量非常低，并且强烈地附着在这些材料上。它也存在于空气中。有些地方的水中含有高浓度的镭。

铀矿开采导致铀矿附近的水中镭含量较高。植物从土壤中吸收镭。吃了这些植物的动物会积累镭。

最后，镭可以在鱼和其他动物体内集中水生生物生物放大食物链。

镭- Ra

镭

镭对健康的影响

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