Curium - Cm

curium的化学性质-curium对健康的影响-curium的环境效应

原子序数	96
相对原子质量	(247) g.mol^－1
根据鲍林的电负性	未知的
密度	13.51 g.cm³在20°C
熔点	1340°C
沸点	未知的
Vanderwaals半径	未知的
离子半径	未知的
同位素	10
电子壳层	[Rn] 5f⁷6 d¹7 s²
发现的	1944年，G.T.西博格

锔(Cm)

锔

以皮埃尔·居里和玛丽·居里命名。Curium是一种坚硬易碎的银色金属，在室温下干燥的空气中会慢慢失去光泽。Curium不是自然产生的;它通常是在核反应堆中通过连续的中子俘获人工产生的钚还有镅同位素。
Curium的放射性很强，电正性比铝化学反应。有几种已知的curium化合物，如氟化物。

尽管curium紧随其后镅在周期体系中，它实际上比镅更早被发现，是第三个被发现的超铀元素。1944年，格伦·西博格、詹姆斯和阿尔伯特·吉奥索在芝加哥的战时冶金实验室用伯克利辐射实验室的60英寸回旋加速器对239Pu进行氦离子轰击，发现了它。1947年，加州大学伯克利分校的Werner和Perlman首次分离出242Cm可见量(30Mg)的氢氧根。1950年，Crane、Wallmann和Cunningham发现CmF3的微克样品的磁化率与GdF3的磁化率大小相同。这为赋予Cm+3电子构型提供了直接的实验证据。1951年，同一批工人第一次制备出了元素形式的curium。

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在太空计划中，curum -242和curum -244被用作紧凑型热离子和热电发电的热源。作为阿尔法辐射体，它的辐射很容易被屏蔽。

环境中的Curium

Curium可能在地球上自然存在，但数量少得令人难以置信。浓缩铀矿可以通过产生铀原子的相同过程产生铀的一些原子镎而且钚．

curium对健康的影响

Curium可以通过进食、饮水或呼吸进入人体。从食物中的胃肠道吸收或普通人群中最可能的任何内部沉积curium的来源。摄入后，大多数curium会在几天内从体内排出，不会进入血液;只有大约0.05%的摄入量被吸收到血液中。在到达血液的curium中，约45%沉积在肝脏中，其生物半衰期为20年，45%沉积在骨骼中，其生物半衰期为50年(根据不反映中间再分配的简化模型)。剩下的10%大部分直接排出体外。骨骼中的Curium主要沉积在矿物骨的骨内膜表面，仅在整个骨体积中缓慢地重新分布。

一般来说，只有摄入体内，Curium才会对健康造成危害;然而，奇数同位素，如curum -243、curum -245和curum -247，有一个小的外部风险。接触的主要途径是摄入含curi的食物和水，以及吸入受curi污染的灰尘。摄入通常是暴露的问题，除非附近有受污染的灰尘来源。因为吸入比摄入更容易被人体吸收，所以这两种接触途径都很重要。主要的健康问题是骨骼表面沉积的curium同位素释放的电离辐射导致的骨肿瘤。

在静脉注射cur- 242和cur- 244的大鼠中观察到骨骼癌，在吸入暴露的大鼠中观察到肺癌和肝癌。

curium的环境效应

1980年世界范围内停止的核武器大气试验产生了大部分环境用curium。武器生产设施的事故和其他泄漏造成了局部污染。然而，这个量是可以忽略不计的，它的辐射只贡献了地球背景辐射的一小部分。氧化Curium是环境中最常见的形式。

一般来说，Curium是不溶于水的，它会紧紧地附着在土壤颗粒上。据估计，沙土颗粒中的curium浓度比间隙水(土壤颗粒之间的孔隙空间)高约4000倍，而且它与壤土的结合更紧密，其浓度比更高(18,000)。

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